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          【題目】某溫度時，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說法正確的是
          A. 用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快
          B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z
          C. 若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動
          D. 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】用X表示該化學(xué)反應(yīng)速與用Y表示的速率一樣快，故A錯誤；
          △n（X）=0.1mol；△n（Y）=0.3mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z，故B正確；若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡正向移動，故C錯誤；
          v(Z)= 0.05mol L-1 min-1，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為(　　)
          A. 單質(zhì) B. 元素
          C. 原子 D. 分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ）
          A. HCl和H2O B. O2和H2O
          C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
          A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
          C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D.乙烯使高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.實驗室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
          B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。
          C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
          D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
          E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。
          F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
          （2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。
          a．某同學(xué)定容時俯時容量瓶刻度線
          b．沒有進行上述的操作步驟C
          c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
          d．進行B操作時將少量液體灑到外
          II. 用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻 回答下列問題
          （1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是_____(小數(shù)點后保留一位)。
          （2）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
          A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
          B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系
          C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
          A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
          B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
          C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
          D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
          （2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
          通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
          （3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
          ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
          ②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的 H_____0。（填“>”“<”或“=”）
          ③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）
          A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
          B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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