Question

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．
下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
C.SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：無(wú)色溶液中不存在有色的Cu2+；根據(jù)①加入足量氯水生成無(wú)氣體產(chǎn)生可知原溶液中不存在CO32﹣ ， 再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說(shuō)明存在Br﹣； 將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子，則一定不存在Ba2+；
根據(jù)③可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為： =0.02mol，說(shuō)明原溶液中含有0.02molNH4+；
2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.01mol，由于溶液中含有溴離子，根據(jù)電荷守恒可知原溶液中負(fù)電荷的物質(zhì)的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說(shuō)明溶液中一定還含有Na+ ，
根據(jù)分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32﹣ ， 不能確定的離子為Cl﹣ ，
A．肯定存在NH4+、Br﹣ ， 無(wú)法確定是否含有Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，溶液中一定含有鈉離子，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一種，故C正確；
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣ ， 可能含有SO32﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．