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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】室溫下,用相同濃度的KOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是

          A. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH)

          B. 滴定至P點時,溶液中:c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

          C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關系:pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

          D. 當三種酸都中和至中性時,消耗KOH溶液的體積的大小關系為:V(HA) > V(HB) > V(HD)

          【答案】D

          【解析】

          A.當中和百分數(shù)達100%時,其溶質分別是KA、KB、KD,根據質子守恒可得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H),故A錯誤;B. 滴定到P點時溶質為等物質的量濃度的HAKA,溶液顯酸性,HB的電離為主,但電離程度較小,因此c(A)>c(K)>c(HA)>c(H)>c(OH),故B錯誤;C.由三種酸(HA、HBHD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD,則在濃度相同情況下A-、B-、D-的水解程度依次增強,同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的的堿性也依次增強,即:pH(KD)>pH(KB) > pH(KA),故C錯誤;D.因三種酸的電離常數(shù)為KHA>KHB>KHD,故當三種酸的濃度相同時,HA酸電離出的氫離子濃度最大,當三種酸都中和至中性時,消耗的KOH也最多,則有消耗KOH溶液的體積的大小關系為:V(HA) > V(HB) > V(HD),故D正確;答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

          A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

          B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH

          C. NaC1形成離子鍵的過程:

          D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

          (1)根據如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_____________________________________。

          (2)農業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當導致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨,用離子方程式解釋________________________。

          (3)經過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學式是________。

          2NH3()+SO2()+2NO2()2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO()

          (4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據如下(其他極微量離子忽略不計):

          離子

          Na+

          SO42

          NO

          H+

          Cl

          濃度/(mol·L1)

          5.5×103

          8.5×104

          y

          2.8×104

          3.5×103

          NONaClO2溶液反應的離子方程式是___________________。

          ②表中y=_______。

          (5)工業(yè)生產硝酸也有可能產生NOx污染。請寫出硝酸生產中的第一步:氨的催化氧化的化學方程式___________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH41.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據見下表。

          組別

          溫度

          時間/min

          n/mol

          0

          10

          20

          40

          50

          T1

          n(CH4)

          0.50

          0.35

          0.25

          0.10

          0.10

          T2

          n(CH4)

          0.50

          0.30

          0.18

          0.15

          下列說法正確的是( )

          A. 由實驗數(shù)據可知實驗控制的溫度T2>T1

          B. 組別中,0~20min內,NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

          C. 40min時,表格中T2對應的數(shù)據為0.18

          D. 0~10min內,CH4的降解速率①>②

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】298K時向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH 及導電能力變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

          A. MOH 是強電解質

          B. b點對應的鹽不水解

          C. c 點溶液中:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

          D. a 點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是

          A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣

          B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體,轉移2mol e-

          C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

          D. 為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是( )

          A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

          B. N2 NH3 NO

          C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

          D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰氯NOCl是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。

          1實驗室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

          ①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

          ②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________

          2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

          NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為________

          ②裝置D中的現(xiàn)象為________。

          ③裝置E中無水氯化鈣的作用為________

          ④某同學認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學式是________。

          3NO可用間接電化學法除去,其原理如下圖所示:

          ①陰極的電極反應式為______________________。

          ②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(g) B(g)+C(g)(反應熱量因素忽略)。若反應物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s,那么反應物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為

          A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 無法判斷

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