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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是（ ）
          A．含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因
          B．綠色化學的核心就是利用化學原理對工業(yè)生產上造成的環(huán)境污染進行徹底治理
          C．以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
          D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、生成SO2，SO2是造成酸雨的主要原因，故說法正確；B、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故說法錯誤；C、天然氣和液化石油氣能代替燃油減少大氣污染，故說法正確；D、空氣中不含CO，且CO有毒，是大氣污染物之一，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作敘述正確的是（ ）
          A. 實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
          B. 切割白磷時應該在水下進行
          C. 測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤
          D. 在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
          （1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學式)。
          （2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。
          A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器
          （3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指列實驗裝置中的錯誤之處。
          ①  ；②  ；③  ；
          進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是   ；最后晶態(tài)碘在   里聚集。
          （4）步驟④反應的離子方程式是  。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I—，寫出反應的離子方程式  。
          （5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是 。
          （6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
          (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
          (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；
          (C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
          (D)倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
          (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；
          (F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；
          (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
          (H)靜置，分層。
          就此實驗,完成下列填空：
          正確操作步驟的順序是   →   →   →A→G→   →E→F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在植物體內，最基本的化學元素和含量最多的元素分別是
          A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是( )
          A. 3-甲基-1,3-丁二烯
          B. 2-羥基丁烷
          C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
          D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。
          （1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：_________。
          （2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是_________。
          （3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________。
          資料顯示：
          Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O；
          Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。
          （4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的。
          ①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。
          ②結晶時應選擇的最佳操作是_________（選填字母）。
          A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
          B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
          C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
          （5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。
          （6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。
          ①滴定終點前反應的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補充完整）。
          ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質量分數(shù)是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
          ①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
          t/s
          0
          500
          1 000
          c(N2O5)/mol·L－1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500 s內N2O5的分解速率為__________。
          ③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。
          （2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：
          已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：
          回答下列問題：
          （1）濾渣的主要成分為_______________________________。
          （2）“趁熱過濾”的原因是___________________________。
          （3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_____(寫出一種)。
          （4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
          Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
          寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列對組成生物體的化學元素和化合物的敘述，正確的是
          A. 肌肉細胞中含量最多的化合物是蛋白質
          B. 組成核糖和核酸的化學元素完全相同
          C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子
          D. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
          

			
          

			
          
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