Question

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均反應速率v(A)＝0.08mol·L-1·min-1

B. 若0~5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃時，若在第6 min再向體系中加入1molAr，A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 200℃時，平衡后再充入2 mol B和2 mol C時，v正＞v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(A)=(0.8－0.4)/(5×2)mol/(L·min)=0.04 mol/(L·min)，故A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，x:y:z=(0.8－0.4):(0.4－0.2):0.2=2:1:1，反應方程式為2A(g)+ B(g) C(g)，溫度升高，化學平衡常數(shù)增大，即此反應正反應是吸熱反應，熱化學反應方程式為2A(g)+ B(g) C(g) △H=＋5mkJ·mol－1，C選項熱化學反應方程式?jīng)]有標明物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯誤；C、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，組成濃度不變，即A的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、 200℃時，達到平衡，平衡常數(shù)K=，代入數(shù)值，求的K=25，平衡后再充入2molB和2molC，此時Qc=25=K，化學平衡不移動，即v正=v逆，故D錯誤。