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          下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
          A．在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵
          B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子
          C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl—有6個(gè)；
          D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl—有8個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          面心立方中，我們可以看成是以該原子為中心的三個(gè)面，每個(gè)面上有4個(gè)，共有12個(gè)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
          ⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式_____________。
          ⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

          ⑶人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該
          化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以
          用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)
          中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和
          的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          		F—D
          		F—F
          		B—B
          		F—B
          		C═D
          		D═D
          鍵能/kJ·mol－1
          		460
          		176
          		347.7
          		347
          		745
          		497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是                            （   ）                  
          ①NaOH  ②SiO2 ③SO3   ④He  ⑤P ⑥Na2O2
          A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
          （1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）4
          屬于____晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為                             ；
          A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
          （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有     （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO
          分子的立體結(jié)構(gòu)為   形；
          （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。 該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶
          胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。則該晶體的化學(xué)式為                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（  ）
          A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（ 4）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是
          A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
          C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高D．分子晶體中不一定含化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關(guān)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．鈉離子與氯離子之間通過(guò)靜電吸引結(jié)合在一起
          B．與某個(gè)鈉離子最接近的鈉離子有12個(gè)
          C．某個(gè)鈉離子周圍的氯離子圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體
          D．晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
           2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
          在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          ①上述反應(yīng)的        0(填“大于”或“小于”)。
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值    （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某單質(zhì)其密度為5g/cm3,用X射線研究表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的原子相對(duì)質(zhì)量最接近
          A．32B．65C．120D．150
          

			
          

			
          
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