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          【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)= 5v逆(NO)
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)化學(xué)方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項錯誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項錯誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是
          A．離子化合物可能含共價鍵   B．共價化合物不可能含離子鍵
          C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )
          A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
          B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
          C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4
          D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。
          回答下列問題：
          （1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          （2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
          （3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
          （4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是( )
          A. 硅酸：粘合劑、耐火材料 B. 硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
          C. 碳化硅：砂紙、砂輪 D. 分子篩：吸附劑、催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是
          A. Na B. Al C. K D. Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
          （1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時的投料比，即m=。
          ①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
          ②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。
          （2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。
          ①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。
          ②圖3中P點時。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          ③T4溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后三位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程
          B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點
          C. 氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中
          D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是
          A
          B
          C
          D
          物質(zhì)微粒數(shù)
          溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積
          物質(zhì)的質(zhì)量
          阿伏加德羅常數(shù)
          溶液體積
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積
          物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案