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          【題目】25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是（ ） 
          A. 在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
          B. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
          C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
          D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 由題中信息可知，在B點(diǎn)氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液，因?yàn)橛幸徊糠执姿岣x子發(fā)生水解，而鈉離子不會(huì)水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，A不正確；B. 在A點(diǎn)是氫氧化鈉溶液，c(Na＋)＝c(OH－)= 0.1 mol/L、c(CH3COO－)=0；在B點(diǎn)是醋酸鈉溶液，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。所以對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)， c(OH－)和c(CH3COO－)之間的大小關(guān)系是不確定的，B不正確；C. C點(diǎn)時(shí)，pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正確；D. D點(diǎn)時(shí)，溶液中溶解了相同物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物
          B. 氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升
          C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解
          D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A. 因?yàn)?/span>Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
          B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似
          C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物
          D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碳化學(xué)”是綠色化學(xué)的重要組成部分。
          (1)由CO2制備甲醇的過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；
          向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應(yīng)l0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。
          若要同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量，以下措施一定可行的是
          a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度
          (2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。
          (3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
          反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2
          反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
          CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
          ①反應(yīng)II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
          ②350℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵），下列說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
          C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
          D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
          B．向NH4 HCO3溶液中加過(guò)量NaOH 溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
          C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
          D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：
          ①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________．
          ②氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．
          ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44、8L Cl2生成時(shí)，被氧化的物質(zhì)是________mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大
          B. pH=4.2時(shí)，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
          C. 若草酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為K2，則lgK2=-4.2
          D. 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點(diǎn)所示混合液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來(lái)清除水垢的是（　�。�
          A.白醋
          B.食鹽
          C.料酒
          D.小蘇打
          

			
          

			
          
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