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          【題目】回答下列問(wèn)題。
          （1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
          ①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
          其中屬于正鹽的是__________；屬于酸性氧化物的是_________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀消失 負(fù) 
          【解析】
          （1）正鹽是酸中的氫完全被氫氧根離子中和得到的鹽；凡是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。
          （2）向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體；向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵沉淀能溶于過(guò)量硫酸；膠體能發(fā)生電泳。
          （1）①純堿是碳酸鈉，是碳酸中的氫完全被氫氧化鈉中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；②Mn2O7是酸性氧化物；③硫酸屬于酸；④CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；⑤CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑥小蘇打是碳酸氫鈉，是碳酸中的氫部分被氫氧化鈉中和的產(chǎn)物，屬于酸式鹽；⑦K2SO3是亞硫酸中的氫完全被氫氧化鉀中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；⑧SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑨Na2O2屬于過(guò)氧化物；⑩CO不能與酸反應(yīng)、也不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物；則屬于正鹽的是①純堿、⑦K2SO3；屬于酸性氧化物的是②Mn2O7、⑤CO2、⑧SO2；
          （2）向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵沉淀能溶于過(guò)量硫酸，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是先有沉淀生成后沉淀消失；將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
          C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
          D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          現(xiàn)象
          試管
          滴管
          AgNO3溶液
          （pH = 4）
          Na2S溶液
          （pH = 9）
          出現(xiàn)黑色沉淀
          （1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
          （2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
          已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；
          ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
          ① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
          試劑1和試劑2分別是_________、_________。
          現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
          ② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          步驟i
          取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸
          出現(xiàn)白色沉淀
          步驟ii
          取少量洗滌后的黑色沉淀，____________
          ____________
          ③ 經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。
          （3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示），測(cè)得電壓為a（）。
          對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：
          假設(shè)1： 的AgNO3溶液中氧化了；
          假設(shè)2： 的AgNO3溶液中氧化了。
          利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。
          ① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。
          ② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)條件有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是
          A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
          B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
          C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 負(fù)極附近溶液的PH增大
          B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
          C. 電池工作時(shí)，BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
          D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
          （1）污水生物脫氮過(guò)程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。
          （3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          100
          C(N2O)/mol/L
          0.100
          0.090
          0.080
          0.070
          0.060
          0.050
          0.040
          0.030
          0.020
          0.010
          0.010
          ①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。
          ②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。
          ③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T(mén)1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1 min時(shí)，體系壓強(qiáng)p =________（用p0表示）。
          （4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
          第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）
          第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）
          第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）
          實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標(biāo)號(hào))。
          A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無(wú)碘） B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
          C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）
          物質(zhì)
          H-H
          C=O
          C=C
          C-H
          H-O
          能量/kJmol-1
          436
          745
          615
          413
          463
          則△H=_____________________。
          （2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
          ①氣體甲的化學(xué)式____________ 。
          ②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。
          ③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。
          ④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
          B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
          C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
          D. 純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－
          

			
          

			
          
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