Question

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（  ）

A．原混合物中銅和鐵各0.075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

Answer 1

A

解析試題分析：A、分析題意可知，反應(yīng)中硝酸與合金正好反應(yīng)完全，鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。假設(shè)n(Cu)＝xmol；
n(Fe)＝y(tǒng)mol；Cu－2e^－＝Cu^2＋；Fe－2e^－＝Fe^2＋
依題意有：64x+56y＝9(質(zhì)量關(guān)系)；2x+2y＝0.3(電子得失相等)
x＝0.075mol；y＝0.075mol，正確；
B、稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，錯誤；
C、混合物中各自的質(zhì)量分別為：m(Fe)＝4.2g；m(Cu)＝4.8g，因此第一次剩余4.8g金屬為銅，錯誤；
D、再加入100mL稀硝酸，發(fā)生如下的反應(yīng)：
3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
由以上方程式可知，生成的氣體為三價鐵離子物質(zhì)的量的三分之一：0.0025mol，標況下的體積為：0.056L。錯誤。
考點：金屬的有關(guān)知識。