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          【題目】下列說法正確的是
          A. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
          B. 蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖
          C. 煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
          D. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．棉花主要成分為纖維素，蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，二者成分不同，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B錯誤；C．煤的氣化是指碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都是易燃氣體，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習．下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）
          A.SO2（氧化物）
          B.碘酒（單質(zhì)）
          C.HNO3（含氧酸）
          D.氯水（混合物）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
          1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符號表示）。
          2）、D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。
          3）、E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。
          4）、F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。
          5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。
          6）、H分子中含有8個原子，其分子式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
          步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
          步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
          步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
          已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
          ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
          請回答：
          (1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
          (2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
          (3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。
          (4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
          (5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(  )
          ①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
          ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          ④恒容條件下壓強保持不變
          ⑤一定體積下氣體的密度保持不變
          ⑥v正（SO2）=2v逆(O2)
          A.①②⑤   B.①③④ C.③④   D③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：
          （1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。
          A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
          （3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
          （4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。
          （5）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱）。
          （6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_______________。
          （7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是
          A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應
          C. 能與H2O反應生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是(　　)
          A. 脂肪 B. 氨基酸
          C. 葡萄糖 D. 油類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )
          A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
          B. 、是同素異形體
          C. 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
          D. 鈰的原子核外有58個電子
          

			
          

			
          
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