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        1.    在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng),nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m>p,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是(    )

          ①升溫,c(B)/c(C)的值變;②降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小;③增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大;④使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;⑤加壓使密閉容器的容積變小,A或B的濃度則變大;⑥若A的反應(yīng)速率為v(A),則v(B)= n/m [v(A)]

          A.①②        B.②③④         C.③④⑤         D.③④⑥

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
          (1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
           
          ;
          (2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
          ①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ;
          ②對(duì)于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ;(填字母代號(hào))
           A.p3>p2,T3>T2  B.p2>p4,T4>T2   C.p1>p3,T1>T3    D.p1>p4,T2>T3
          (3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
           
          ;
          A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B.反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C.正反應(yīng)速率先增大后減小
          D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           

          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是
           
          (填字母)
          A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
          B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
          C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
          (4)已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:福建省永安一中2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058

          Ⅰ.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol據(jù)此回答以下問(wèn)題:

          (1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是________(填序號(hào),錯(cuò)選扣分).

          ①升高溫度

          ②增大壓強(qiáng)

          ③使用催化劑

          ④及時(shí)分離出NH3

          (2)對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)________.

          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2

          ②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3 mol H2的同時(shí)有2 mol NH3生成

          ⑤3 mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6 mol N-H鍵斷裂

          (3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào)).

          Ⅱ.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

          2IO3+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O

          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

          該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V1=________mL.

          (2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),ΔH>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖.

          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________;

          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (14分,每空2分)

          I.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題:

          (1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是          _______ (填序號(hào),錯(cuò)選扣分)。

                 ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3

          (2)對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,

          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

                ②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2    

          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成

          ⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

          (3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號(hào))。

           

          選項(xiàng)

          a

          b

          c

          d

          x

          溫度

          溫度

          加入H2的物質(zhì)的量

          加入NH3的物質(zhì)的量

          y

          NH3的物質(zhì)的量

          平衡常數(shù)K

          NH3的轉(zhuǎn)化率

          生成物物質(zhì)的量總和

           

          II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

          2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

           

          0.01mol·L-1

          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

          0.01mol·L-1

          Na2SO3溶液的體積/mL

          H2O的體積

          /mL

          實(shí)驗(yàn)

          溫度

          /℃

          溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

          實(shí)驗(yàn)1

          5

          V1

          35

          25

          ---------

          實(shí)驗(yàn)2

          5

          5

          40

          25

          ----------

          實(shí)驗(yàn)3

          5

          5

          V2

          0

          -----------

           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

          ________________________________________________;

          表中V1=___________mL.

          (2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ;

          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (14分,每空2分)
          I.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題:
          (1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是          _______(填序號(hào),錯(cuò)選扣分)。
          ① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH3
          (2)對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
          ②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2    
          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
          ⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
          (3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號(hào))。

          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          d
          x
          溫度
          溫度
          加入H2的物質(zhì)的量
          加入NH3的物質(zhì)的量
          y
          NH3的物質(zhì)的量
          平衡常數(shù)K
          NH3的轉(zhuǎn)化率
          生成物物質(zhì)的量總和
           
          II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
          2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
           
          0.01mol·L-1
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          0.01mol·L-1
          Na2SO3溶液的體積/mL
          H2O的體積
          /mL
          實(shí)驗(yàn)
          溫度
          /℃
          溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
          實(shí)驗(yàn)1
          5
          V1
          35
          25
          ---------
          實(shí)驗(yàn)2
          5
          5
          40
          25
          ----------
          實(shí)驗(yàn)3
          5
          5
          V2
          0
          -----------
           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
          ________________________________________________;
          表中V1=___________mL.
          (2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ;
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (14分,每空2分)

          I.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題:

          (1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是          _______ (填序號(hào),錯(cuò)選扣分)。

                 ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3

          (2)對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,

          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

                ②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2     

          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成

          ⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

          (3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號(hào))。

           

          選項(xiàng)

          a

          b

          c

          d

          x

          溫度

          溫度

          加入H2的物質(zhì)的量

          加入NH3的物質(zhì)的量

          y

          NH3的物質(zhì)的量

          平衡常數(shù)K

          NH3的轉(zhuǎn)化率

          生成物物質(zhì)的量總和

           

          II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

          2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

           

          0.01mol·L-1

          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

          0.01mol·L-1

          Na2SO3溶液的體積/mL

          H2O的體積

          /mL

          實(shí)驗(yàn)

          溫度

          /℃

          溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

          實(shí)驗(yàn)1

          5

          V1

          35

          25

          ---------

          實(shí)驗(yàn)2

          5

          5

          40

          25

          ----------

          實(shí)驗(yàn)3

          5

          5

          V2

          0

          -----------

           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

          ________________________________________________;

          表中V1=___________mL.

          (2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              ;

          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

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