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          一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L。下列關于反應消耗的H2SO4的物質的量的推測肯定正確的是
          A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
          C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體可能是氫氣、也可能是二氧化硫、還可能是二者的混合物。氣體為0.1mol。?如是二氧化硫，則硫酸物質的量為0.2mol；?如是氫氣，則二氧化硫物質的量為0.1mol；?如是二者的混合物，則硫酸：0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol。
          點評：考查金屬和酸的反應，注意整個過程中酸的被稀釋問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．常溫常壓下，1 mol氮氣中含有NA個氮分子
          B．常溫下，18 g D2O所含中子數(shù)為10 NA
          C．將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4 L
          D．標準狀況下，22.4 L己烷中含有19 NA個共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （11分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應。試求：
          (1)原混合物中各物質的質量。  （2）所用鹽酸的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是     （   ）
          A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
          B．標準狀況下，22．4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
          C．0．1mol Fe與0．1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0．3 NA
          D．氧氣和臭氧組成的4．8g混合氣體中含有0．3 NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是
          A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過
          B．在轉移溶液時不小心灑落瓶外
          C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
          D．定容時，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA
          B．標準狀況下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
          C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n
          D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用標簽如圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應，放出氫氣2.24 L（標準狀況）。反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結果保留小數(shù)點后1位）

          ①配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲   mL；
          ②混合物中氧化鐵的質量為    ▲    g；
          ③稀硫酸的物質的量濃度為    ▲   mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是
          A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L—1
          B．該溶液中含有58.5gNaCl
          C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl
          D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          銅片與某濃度的硝酸反應，生成氣體的體積在標準狀況下為. 銅和硝酸反應的化學方程式為：


          試計算：
          （1）被還原的硝酸的物質的量
          （2）氣體中各成分的物質的量
          

			
          

			
          
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