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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA
          B. 由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA
          C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
          D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，1mol過氧化氫轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個數(shù)不一定相同，故C錯誤；D. 1個T218O分子含有2+2+10=14個中子，2.4gT218O的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
          請問答下列問題：
          （1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。
          （2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
          （3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。
          （4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。
          （5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
          ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
          A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是
          A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
          B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液
          C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
          D. 醋酸中逐滴加入氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。
          t / min
          0
          2
          4
          6
          V(O2) / mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          ①2Fe3++ H2O2  2Fe2++O2↑+2H+ 
          ② H2O2 + 2Fe2++2H+  2H2O+2Fe3+ 
          反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
          B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
          C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時，下列數(shù)值會增大的是
          A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
          ①該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
          A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的正極反應(yīng)式為：_______________________________。
          （3）300 ℃時，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達(dá)到平衡。
          ①300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
          ②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化
          B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
          C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑
          D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          0.6
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）
          a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
          （4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）
          n（CO）
          n（H2O）
          n（H2）
          n（CO2）
          A
          1
          5
          2
          3
          B
          2
          2
          1
          1
          C
          3
          3
          0
          0
          D
          0.
          2
          1
          1
          

			
          

			
          
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