Question

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)[	H2C2O4溶液[		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時(shí)段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

Answer 1

【答案】

（1）6H＋+5H2C2O4+2MnO4 －=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）②③ ①②

（3）0.010或1.0×10-2

（4）加快 因?yàn)榉磻?yīng)生成的Mn2＋是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快（或答該反應(yīng)放熱）

【解析】

試題分析：

（1）H2C2O4溶液被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為6H＋+5H2C2O4+2MnO4 －=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）根據(jù)題意知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛�、溫度�?duì)反應(yīng)速率的影響，所以第二組實(shí)驗(yàn)與第一組實(shí)驗(yàn)的區(qū)別是濃度，其它條件相同，第三組實(shí)驗(yàn)與第二組實(shí)驗(yàn)溫度不同，反應(yīng)物的濃度相同，故答案為：②③；①②。

（3）用KMnO4溶液表示的平均反應(yīng)速率為：v（KMnO4）= mol·L-1÷min=0.001mol·L-1·min-1。

（4）由圖像可知，在t1～t2時(shí)段反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)生成的Mn2＋是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快。