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        1. 【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案

          編號(hào)[

          H2C2O4溶液[

          酸性KMnO4溶液

          溫度/℃

          濃度/mol·L-1

          體積/mL

          濃度/mol·L-1

          體積/mL

          0.10

          2.0

          0.010

          4.0

          25

          0.20

          2.0

          0.010

          4.0

          25

          0.20

          2.0

          0.010

          4.0

          50

          1該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________;

          2探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ;

          3實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s忽略混合前后溶液體積的微小變化這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4= mol·L-1·min-1;

          4該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,在t1~t2時(shí)段反應(yīng)速率________填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”,主要原因是_____________________。

          【答案】

          16H+5H2C2O4+2MnO4 =2Mn2+10CO2↑+8H2O;

          2②③ ①②

          30.010或1.0×10-2

          4加快 因?yàn)榉磻?yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑使反應(yīng)速率加快或答該反應(yīng)放熱

          【解析】

          試題分析:

          1H2C2O4溶液被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為6H+5H2C2O4+2MnO4 =2Mn2++10CO2↑+8H2O;

          2根據(jù)題意知,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛、溫度?duì)反應(yīng)速率的影響,所以第二組實(shí)驗(yàn)與第一組實(shí)驗(yàn)的區(qū)別是濃度,其它條件相同,第三組實(shí)驗(yàn)與第二組實(shí)驗(yàn)溫度不同,反應(yīng)物的濃度相同,故答案為:②③;①②。

          3用KMnO4溶液表示的平均反應(yīng)速率為:vKMnO4= mol·L-1÷min=0.001mol·L-1·min-1。

          4由圖像可知,在t1~t2時(shí)段反應(yīng)速率加快,主要原因是反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑,使反應(yīng)速率加快。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示

          1A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> 。

          2A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類(lèi)型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

          3寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

          4E的價(jià)電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

          5B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍,則這段時(shí)間內(nèi)vH2

          A.0.2 mol/L·min B.0.6 mol/L·min C.0.1 mol/L·min D.0.3 mol/L·min

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

          A. v(A2)0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)40mol·L-1·min-1

          C. v(AB3)1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)1.2mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的

          氣體分子的直徑氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,該烴的氯代物最多有

          A. 5 B. 7 C. 9 D. 11

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.15molMnO2與過(guò)量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),50ml 12mol/L的濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)

          A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無(wú)法比較

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)在,我國(guó)用量最多、用途最廣的合金是( )

          A.鋼 B.青銅

          C.鋁合金 D.塑料制品

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )

          A.c(H) B.Ka(HF)

          C. D.

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