Question

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下，830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

溫度	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

(1)反應達平衡后，升高溫度，平衡_______移動（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達平衡時，A的轉化率為________。

Answer 1

【答案】逆向 80%

【解析】

(1)根據(jù)平衡移動原理，結合溫度與平衡常數(shù)的關系分析判斷；

(2)假設A轉化濃度為x，根據(jù)物質反應轉化關系，可得平衡時各種物質的濃度，帶入平衡常數(shù)表達式可得x的數(shù)值，然后利用轉化率=×100%計算。

(1)根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應方向為吸熱反應；

(2)在2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應開始時c(A)=0.2 mol÷2 L=0.1 mol/L，c(B)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L，c(C)=c(D)=0，假設反應達到平衡時A轉化濃度為x，根據(jù)物質反應轉化關系可知平衡時：c(C)=c(D)=x mol/L，c(A)=(0.1-x) mol/L，c(B)=(0.4-x) mol/L，由于在830℃時平衡常數(shù)為1.0，所以=1.0，解得x=0.08 mol/L，所以830℃達平衡時，A的轉化率=×100%=80%。