Question

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

Answer 1

【答案】B 0.3mol 1:1 D

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子，化合價(jià)升高，生成氧化產(chǎn)物；在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由此結(jié)合題目中的三個反應(yīng)方程式判斷。

（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，

故答案選B；

（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，

故答案為：0.3mol；
（3）該反應(yīng)中，次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，得失電子數(shù)相等時，生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氯氣的物質(zhì)的量相等，所以其質(zhì)量之比是1：1，

故答案為：1：1；

（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，，
故答案為：

（5）反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性：Tl3+＞Ag+；反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+；反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故氧化性比較順序?yàn)椋?/span>TI3+＞Ag+＞Fe3+＞Fe2+；

故答案為D。