【題目】書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
（5）火法煉銅化學(xué)方程式 ．
【答案】
（1）CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
（2）MgCl2 
Mg+Cl2↑
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）2Fe3++SO32﹣+1H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+
（5）Cu2S+O2 
2Cu+SO2
【解析】解：（1）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）工業(yè)冶煉鎂是電解氯化鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2 Mg+Cl2↑；（3）二氧化硅可以和唯一的酸HF之間反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以答案是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）鐵離子和亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，鐵離子得電子被還原，亞硫酸根離子失電子被氧化，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32﹣+1H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：2Fe3++SO32﹣+1H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；（5）火法煉銅原理為：高溫下將硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和銅，方程式：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ， 所以答案是：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色發(fā)展”是黨的十九大進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)的治國理念。下列做法不符合這一理念的是（ ）
A.隨意丟棄廢舊電池B.提倡使用生態(tài)肥料C.推廣清潔能源汽車D.合理開采稀土資源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O 
）+c（OH﹣）+c（C2O 
）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol?L﹣1
C.c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Fe2O3→FeB. KClO3→KCl
C. H2SO4→SO2D. NH3→NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________．
（2）寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
（3）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式，下同）。
（4）氯氣泄漏時，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是__________．
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
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【題目】鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）
A.鐵和水蒸氣反應(yīng)時能得到Fe2O3
B.在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會產(chǎn)生白色的煙
C.鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體
D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常溫 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）． 
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）﹣t（反應(yīng)時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的的體積為_________mL或______________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高
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