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          150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約
          A．26.3倍B．12倍C．15.25倍D．13.2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種混合氣體的平均分子量大約是26.4，相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度之比=26.4/2=13.2.D正確。
          考點(diǎn): 相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子量之比。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有                         (填代號(hào))。
          （2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為          mL(保留一位小數(shù))�，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是            （填代號(hào)）
          （3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是                ，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有            (填代號(hào))。
          ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
          ④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
          ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知在20℃時(shí)，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達(dá)飽和。
          （1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，若液體體積仍為500mL，
          求OH－離子的物質(zhì)的量濃度。
          （2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w
          多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是
          A．150 mL 1 mol·L－1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化鈣溶液
          C．150 mL 1 mol·L－1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化鎂溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為0.5mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（    ）
          A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè)C．1.25×1019個(gè)D．1.25×1022個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）5.4克H2O含有       molH。
          （2）3.01×1024個(gè)OH—與       molNH3的質(zhì)量相同。
          （3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是          。
          （4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為          。
          （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列數(shù)值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是  （   ）
          ①分子總數(shù)             ②原子總數(shù)       ③電子總數(shù) 
          ④同種元素的化合價(jià)     ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量   ⑥物質(zhì)的總物質(zhì)的量 
          A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：
          （1）反應(yīng)過(guò)程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說(shuō)明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
          于”）水的密度，溶液最后顯      色。
          （2）化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。
          （3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          120℃，0．1mol烴與1molO2（過(guò)量）混合，完全燃燒后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重15克， 從Na2O2中溢出的全部氣體為16．8L（標(biāo)況）。則該烴的分子式是
          A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12
          

			
          

			
          
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