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          下列說法正確的是   
          A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
          B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2:1
          C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1
          D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應C(SO42-)=0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查溶液的酸堿、pH的概念
          A．正確
          B．由于CO部分水解，所以溶液中c（Na+）與c（CO）之比大于2:1
          C．稀釋弱電解質(zhì)，促進其電離，故0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比小于2:1
          D．可看出兩溶液恰好反應，得到硫酸鋇沉淀（其實是它的飽和溶液），其中的C(SO42-)不可能為零，只不過是非常小而已！
          答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，合理的是 
          A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
          B．將水加熱，Kw增大，pH變大
          C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 mol
          電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
          D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
          c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有下列鹽：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
          A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(     )
          A．氧氣B．銅C．蔗糖（C12H22O11）D．碳酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈堿性的是
          A．pH＝8的溶液B．含有OH－離子的溶液
          C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
          純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
          (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
          (3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。
          A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
          B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應
          C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
          D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是:                                                   
          A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B．室溫下，Na2CO3溶液加水稀釋后， pH和Kw均減小
          C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
          D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應當采取的措施是（  ）
          A．加入適量的硫酸溶液，抑制銨根離子的水解
          B．加入適量的氨水，使pH值等于7 
          C．加入適量氫氧化鈉，使溶液pH值等于7 
          D．加入適量硫酸鈉，抑制硫酸銨電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/L醋酸鈉溶液中，下列粒子濃度關系不正確的是          
          A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
          B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
          C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
          D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）
          

			
          

			
          
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