Question

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 ．

Answer 1

【答案】（1）3.0；

（2）1000；

（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；

（4）偏大；

（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

【解析】試題分析：（1）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度C===3.0mol/L；

（2）根據(jù)配制溶液的體積為1000mL選擇容量瓶的規(guī)格；

（3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫酸的物質(zhì)的量為：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對(duì)溶解使用的玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，故答案為：295；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；

（4）定容時(shí)俯視刻度線，則加入的水低于刻度線，所配溶液的濃度將會(huì)偏大；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。