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        1. 【題目】丙二醇是重要的化工原料,利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求.
          利用1,2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕,乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng),轉(zhuǎn)換關(guān)系如下.已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同,E、F為鏈狀高分子化合物.請(qǐng)回答下列問題:

          (1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng),A中所含官能團(tuán)名稱是
          (2)B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物,該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          (3)F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料,寫出由D制備F的化學(xué)方程式
          (4)寫出1,2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線

          【答案】
          (1)消去;羧基、碳碳雙鍵
          (2)
          (3)
          (4)
          【解析】解:A的碳原子數(shù)與乳酸相同,乳酸在濃硫酸作用下生成A,發(fā)生消去反應(yīng),則A為CH2═CHCOOH,B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物,該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,則B為HO﹣CH2CH2﹣OH,生成的物質(zhì)為 .結(jié)合C的分子式可知,2分子CH2═CHCOOH與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2 , C發(fā)生加聚反應(yīng)得到E.A與乙二醇反應(yīng)得到D,D與A反應(yīng)得到C,則1分子A與HO﹣CH2CH2﹣OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則D為CH2=CHCOOCH2CH2OH,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成鏈狀高分子化合物F,則F為 .(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),A為CH2═CHCOOH,所含官能團(tuán)是羧基、碳碳雙鍵,所以答案是:消去;羧基、碳碳雙鍵;(2)B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物,該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,所以答案是: ;(3)由D制備F的化學(xué)方程式: ,所以答案是: ;(4)由1,2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線: ,所以答案是:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒,將生成物全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重9g,繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50g.
          (1)求:該有機(jī)化合物的分子式
          (2)若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g,加入 200mL 稀 H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2,F(xiàn)e和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4,并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀,消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液,則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

          A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,A的電子式為__________

          (2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______________________________

          (3)X的化學(xué)式為______________,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是______________________________

          (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳酸氫根離子____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】藥用有機(jī)物A為一種無色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng).
          請(qǐng)回答:
          (1)E中的官能團(tuán)名稱是
          (2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: , 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
          (4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
          (5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基; ②能發(fā)生水解反應(yīng); ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
          (6)H是E的一種同分異構(gòu)體,已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),試寫出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

          下列說法錯(cuò)誤的是

          A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

          B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)

          C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

          D.步驟中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁.電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用.

          請(qǐng)回答:

          (1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol﹣1

          2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol﹣1

          2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol﹣1

          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________

          (2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比).

          反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4

          反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

          ①下列說法不正確的是_______

          A.△H4小于零

          B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

          C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

          D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

          ②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______(用a、V表示)

          ③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示.畫出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______

          (3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

          A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

          C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、M、Q、R6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

          元素代號(hào)

          X

          Y

          Z

          M

          Q

          R

          原子半徑/nm

          0.160

          0.143

          0.102

          0.089

          0.074

          0.037

          主要化合價(jià)

          +2

          +3

          +6,-2

          +2

          -2

          +1

          1Z在元素中期表中的位置是______________________________。

          2XY、Q各自形成簡(jiǎn)單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號(hào))。

          3周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________

          4QR按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

          ①甲中所含共價(jià)鍵類型是____________________

          ②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________

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