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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多
          C. 高壓鈉燈常用來廣場(chǎng)照明 D. 鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯(cuò)誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場(chǎng)的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強(qiáng)度大，可用于制飛機(jī)零部件，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。
          下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應(yīng)熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
          （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。
          已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）
          ②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯(cuò)誤的是(　　)
          A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)
          B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)
          C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)
          D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝  。
          （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
          a．容器中壓強(qiáng)不變   b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為   ℃。
          （5）830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為   保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率   （填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(　　)
          A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸
          B. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
          C. 天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯
          D. 同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：
          (1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。
          (2)①“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。
          (3)①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；
          ②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________________；
          ③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
          (4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。
          （5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是
          A. 濃硫酸 B. 濃硝酸 C. 氯水 D. 氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。
          (1)①E被稱為“國(guó)防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ；
          ②金紅石(EO2)的熔點(diǎn)1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是 晶體；
          ③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有     (填元素符號(hào))。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為      (填化學(xué)式)，其中心原子雜化類型為 雜化。
          (2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。
          (3)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (“高于”,“低于”)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。
          (4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的
          分子構(gòu)型為 。
          (5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          W
          周期表中原子半徑最小的元素
          X
          氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
          Y
          一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代
          Z
          M層比K層少1個(gè)電子
          T
          存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
           （1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
           （2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式____________。
           （3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲 + 乙  丙 + 丁，該反應(yīng)為：_____________。
           （4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

			
          

			
          
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