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          下列水解離子方程式正確的是：                                 
          A．CO32-＋H2OCO2 ­＋2OH－B．I－＋H2OHI＋OH－
          C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A中CO32－水解分布進行，且不可能生成CO2，不正確；B中I－不水解，不正確；C中SO32－水解分布進行，不正確，答案選D。
          點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的含義以及特點，然后靈活運用即可，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖示化學變化的類型屬于
          A．取代B．水解C．中和D．電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
          C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
          D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c
          		0.2
          		P H＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
           
          （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。 
          （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。 
          （3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。 
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，則該溶液的pH＞7
          B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)
          C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大
          D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（ ）
          A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
          B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
          C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
          D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量濃度
          (mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度
          (mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸________________。
          （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_________________。
          （3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）。
          c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
          為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是
          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
          D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

          A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
          		C．①④②③⑥⑤D．①④②⑥③⑤
          

			
          

			
          
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