【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究溫度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）
【答案】2.5 ②和③ ①和② ＜
【解析】
根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測。
(1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1mol H2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
=2.5，故答案為：2.5；
(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：②和③，①和②；
(3)從圖像而知，單位時間內(nèi)，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為：<。
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【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是( )
A. 2P1＞P2 B. P1＞P2
C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法正確的是
A. 實驗①可觀察到紅色噴泉
B. 實驗②可收集到少量氨氣
C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變
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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：
下列說法正確的是( )
A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
C.達(dá)到平衡前，300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
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【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
（1）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：
寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式： ___________________。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氫氣：CH4(g)＋CO2(g)
2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計算，該反應(yīng)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃，原因是_______________________。
③某溫度下，將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中，達(dá)到平衡時α(CH4)＝50%，平衡常數(shù)K=____mol2·L－2。
（3）合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3
Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________（填序號）。
A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為分析某鹽的成分， 做了如下實驗：
請回答：
（1）鹽 M 的化學(xué)式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產(chǎn)生， 寫出反應(yīng)的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。
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【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2
2CO2＋2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是
A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E
B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物
D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA
B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3被O2完全氧化為NO時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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