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          Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是    (    )
          A．該反應中的氧化劑是C12 
          B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑 
          C．上述反應中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12  
          D．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32->C1— 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、Cl元素的化合價降低，則該反應中的氧化劑是Cl2，故A正確；B、二氧化硫漂白是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，而氯水漂白是利用強氧化性，原理不同，故B錯誤；C、由S2O32-+4Cl2+10OH-＝2SO42-+8Cl-+5H2O可知，每生成1mol SO42-，可脫去2mol Cl2，故C正確；D、由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故D正確；故選B。
          考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
          陰離子
                     		SO42-、NO3-、Cl-
           
          陽離子
                     		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題。
          （1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                        。
          （2）原溶液中含有的陽離子是               。
          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                              。
          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，
          現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

          回答下列問題：
          ⑴混合物中是否存在CuCl2            （填“是”或“否”）；
          ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4        （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                       。
          ⑶寫出反應③中的離子方程式
                                                                                    。
          (4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）。
                                                                                    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
          （1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：                                  。
          （2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進行實驗探究。
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-
          假設(shè)2：還存在Fe3+
          假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
          ②設(shè)計實驗方案
          實驗步驟
          		現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。
          		現(xiàn)象：                         
          結(jié)論：假設(shè)1不成立。
          步驟2：                            
                                              
          		現(xiàn)象：                         
          結(jié)論：假設(shè)2成立。
           
          （3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為          mg/L。
          （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是(        )
          A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
          C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
          A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為63%
          B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D．得到2.54 g沉淀時，加人NaOH溶液的體積是620 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 
          A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69  
          B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1 
          C．產(chǎn)生沉淀8.51 g 
          D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組依據(jù)反應設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

          A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向　　　       
          Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
          C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2       
          D．pH >0.68時，氧化性I2〉A(chǔ)sO43-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：
          a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
          下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是(    )
          A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 
          C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 
          

			
          

			
          
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