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        1. 在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w(Na2CO3)表示],稱取此混合物5.lg,溶于水中,配成250mL溶液。

          a(10)方案一:沉淀法測w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱取沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中w (Na2CO3)。

          1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選的試劑是___________? (填編號)。

          ACaCl2?????? BMgSO4????? C. NaCI????? DBa(OH)2

          2)簡述證明HCO3、CO32已完全沉淀的實驗操作_________________________。

          3)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________

          4)洗滌沉淀,簡述洗滌沉淀的操作_____________________________

          5)干燥充分,稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g,由此計算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、無影響)。

          b.方案二:滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。????? [已知飽和的碳酸溶液PH3.9]

          1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇_______________儀器來完成。

          2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________,此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

          3)此法測得w(Na2CO3)=________%(保留兩位小數(shù))

           

          【答案】

          a1D

          2)靜止,澄清,然后向上層清液中滴加Ba(0H)2溶液,若有沉淀產(chǎn)生,說明未沉淀完全,反之,則沉淀完全

          3) 燒杯、普通漏斗、玻璃棒

          4) 向漏斗的沉淀上加蒸餾水使其沒過沉淀,過濾,重復(fù)操作23

          5) 偏小

          b1)堿式滴定管

          2)溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色? H++CO32-=HCO3-

          383.14

          【解析】

          試題分析:a1A、CaCl2不與HCO3反應(yīng),錯誤;B、MgSO4不與HCO3反應(yīng),錯誤;CNaCI均不反應(yīng),錯誤;D 、Ba(0H)2均反應(yīng)生成沉淀,正確,答案選D。

          2)溶液中若存在HCO3CO32,則繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液會有沉淀產(chǎn)生,所以證明HCO3、CO32已完全沉淀的實驗操作是:靜止,澄清,然后向上層清液中滴加Ba(0H)2溶液,若有沉淀產(chǎn)生,說明未沉淀完全,反之,則沉淀完全

          3)過濾操作所需要的玻璃儀器有:燒杯、普通漏斗、玻璃棒

          4)洗滌沉淀的操作是:向漏斗的沉淀上加蒸餾水使其沒過沉淀,過濾,重復(fù)操作23

          5)沉淀未干燥會導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量增大,從而計算出的碳酸鈉的質(zhì)量減小,所以測得w (Na2CO3)偏小

          b((1)(3)每空2分,(2)每空1分)

          1)碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液顯堿性,應(yīng)用堿式滴定管量取

          2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液顯堿性,使酚酞試液變紅,所以滴定終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;方案b中用酚酞作指示劑,所以滴定終點(diǎn)時的溶液仍為堿性,即鹽酸滴定碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液時,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以此過程發(fā)生的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

          3)由(2)知H+CO32-因此由消耗鹽酸的體積可計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×20×10-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為

          0.004mol×10×106g/mol=4.24g,w(Na2CO3)=4.24g/5.1g×100%=83.14%

          考點(diǎn):考查試劑的選擇,沉淀完全的判斷,洗滌操作,誤差分析,儀器的選擇,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          I.常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.回答下列問題:
          (1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-

          (2)實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量,操作步驟如下:
          ①取固體樣品配成溶液;
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A,用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn);
          ③再加指示劑B,再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想.
          (3)當(dāng)pH=7時,此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3

          (4)已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=
          10
          10

          II.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:H2AH++HA-  HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
          (A)0.01mol.L-1的H2A溶液
          (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
          (C)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
          (D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此,填寫下列空白(填代號):
          (5)c(H+)最大的是
          A
          A
          ,c(H2A)最大的是
          C
          C
          ,c(A2-)最大的是
          D
          D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?宜賓模擬)CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.以含鈷(Co)廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2?6H2O的一種新工藝,流程如圖:

          已知:
          ①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2
          ②CoCl2?6H2o熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷.
          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
          沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
          開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
          完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
          回答下列問題:
          (1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為
          減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
          減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽

          (2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是
          5.2≤a≤7.6
          5.2≤a≤7.6

          (3)操作I包含3個基本實驗操作,它們是
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          和過濾.
          (4)制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
          降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解
          降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解

          (5)為測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是
          樣品中含有氯化鈉雜質(zhì);烘干時失去了部分結(jié)晶水
          樣品中含有氯化鈉雜質(zhì);烘干時失去了部分結(jié)晶水

          (6)在實驗室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O,采用的方法是
          將產(chǎn)品溶于乙醚,過濾后再蒸餾
          將產(chǎn)品溶于乙醚,過濾后再蒸餾

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量.測定Na2CO3時,若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3;測定NaHCO3時,若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出.
          (1)寫出Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式
           

          (2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O,為了測定其組成,取0.3320g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00mL.
          ①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
           

          ②該天然堿化學(xué)式中x=
           

          (3)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì),設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗,完成下表.
          限選試劑:0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水.
          實驗步驟 結(jié)果分析
          步驟①:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解,
           
          有白色沉淀生成,說明產(chǎn)品中含有NaC1
          步驟②:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積Vl;
           
          ,記錄消耗鹽酸的體積V2
           
          ,說明產(chǎn)
          品中含有NaHCO3
          (4)若某碳酸鈉樣品中含含有少量雜質(zhì)碳,通過測量樣品與過量鹽酸溶液反應(yīng)所生成二氧化碳的體積來測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計).
          ①廣口瓶中的試劑X可以選用
           

          A.苯B.酒精C.植物油D.CCl4
          ②廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得二氧化碳的體積將
           
          (填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:

          已知:

          ①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2

          ②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

          ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al(OH)3

          開始沉淀

          2.3

          7.5

          7.6

          3.4

          完全沉淀

          4.1

          9.7

          9.2

          5.2

          請回答下列問題:

          ⑴在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為   ▲   。

          ⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是   ▲   。

          ⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作,它們是   ▲   和過濾。

          ⑷制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是   ▲   。

          ⑸為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是   ▲   。

          ⑹在實驗室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,采用的方法是   ▲   。

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