【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列說法錯誤的是
A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH
B.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動
C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
【答案】A
【解析】
A．由電池放電過程中的方程式為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，電池的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+，故電池的正極反應(yīng)式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH，A說法錯誤，但A符合題意；
B．放電時，Li電極為負(fù)極，Cu電極為正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右(銅電極)移動，B說法正確，但B不符合題意；
C．放電過程中的方程式為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C說法正確，但C不符合題意；
D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，Cu相當(dāng)于催化劑，所以氧化劑為O2，D說法正確，但D不符合題意；
答案選：A。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，它可能具有的性質(zhì)是（ ）
A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B. 1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
C. 與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）
A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L
C.x＝1D.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為
。恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋CO = CO2＋NOB. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小D. 恒溫時，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）
A.圖中Ec與E之差表示活化能
B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大
C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小
D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）
A.此反應(yīng)無光照也可發(fā)生
B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl
C.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管
D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是 ( )
選項 | 發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 | |
A | 飽和亞硫酸鈉和濃硫酸 | 圖2 | |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 | |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 | |
D | 氧化鈣和濃氨水 | 圖1 | |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com