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        1. 【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法錯誤的是

          A.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH

          B.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向右移動

          C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

          D.整個反應過程中,氧化劑為O2

          【答案】A

          【解析】

          A.由電池放電過程中的方程式為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,電池的負極反應式為Li-e=Li+,故電池的正極反應式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,A說法錯誤,但A符合題意;

          B.放電時,Li電極為負極,Cu電極為正極,陽離子移向正極,陰離子移向負極,故放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向右(銅電極)移動,B說法正確,但B不符合題意;

          C.放電過程中的方程式為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,可知通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,C說法正確,但C不符合題意;

          D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應過程中,Cu相當于催化劑,所以氧化劑為O2D說法正確,但D不符合題意;

          答案選:A

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,它可能具有的性質(zhì)是(

          A. 能使溴水褪色,但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

          B. 1 mol 該有機物可以與4 mol Br2加成

          C. AgNO3溶液反應產(chǎn)生淡黃色沉淀

          D. NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,一定條件下發(fā)生反應:3Ag+Bg2Cg+xDg),達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是(

          A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L

          C.x1D.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,某反應達到平衡,其平衡常數(shù)為。恒容時,升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法正確的是

          A. 該反應的化學方程式為:NO2CO = CO2NOB. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

          C. 升高溫度,正反應速率減小D. 恒溫時,增大壓強,顏色加深,因平衡左移

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖,這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是( )

          A.圖中EcE之差表示活化能

          B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大

          C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小

          D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是(

          A.此反應無光照也可發(fā)生

          B.甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CH3ClHCl

          C.CH4Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管

          D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnOZnMn2 O4、MnOMn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:

          回答下列問題:

          (1)步驟②粉碎的主要目的是______。

          (2)步驟③酸浸發(fā)生了一系列反應:

          ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2OMnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O;

          ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;

          MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O

          推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

          (3)如圖分別表示酸浸時選用不同濃度硫酸和草酸對 ZnMn 浸出率的影響。

          ①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____。

          ②假設酸浸所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)

          a.隨著反應進行 c(H+)降低

          b.Zn2+、Mn2+ C2O42- 生成沉淀

          c.溶解度:ZnC2O4MnC2O4

          (4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 MnSO4 的混合溶液,除生成 Zn、MnO2H2SO4 外, 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

          ①生成 MnO2 的電極反應式為_____

          ②若 n (H2) n (O2)=21,則參加反應的 n (Zn2+)n (Mn2+) = ______

          ③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(

          A.1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

          B.2所示的反應為吸熱反應

          C.中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低

          D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是 ( )

          選項

          發(fā)生裝置中的藥品

          干燥和集氣裝置

          A

          飽和亞硫酸鈉和濃硫酸

          2

          B

          大理石和稀鹽酸

          1

          C

          銅和稀硝酸

          2

          D

          氧化鈣和濃氨水

          1

          A.AB.BC.CD.D

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