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        1. 【題目】中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物(WOa),其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985.
          (1)a=(保留2位小數(shù)).
          (2)WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢.則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 . 將鐵錳的鎢酸鹽[(Fe,Mn)WO4]堿熔,發(fā)生如下反應(yīng)(設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0,.8和0.2):4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
          2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2
          (3)根據(jù)反應(yīng)①,若反應(yīng)前空氣為100L,反應(yīng)后氣體為160L(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定),則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
          (4)某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 , 每反應(yīng)1mol O2時(shí),氣體就增加1.5mol,則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為;若反應(yīng)后氣體增加300mol,制得Na2WO4mol.
          (5)由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為:Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl.往1L密度為1,.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 , 恰好完全反應(yīng).將產(chǎn)生的沉淀過濾后,溶液中溶質(zhì)只有NaCl,求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g水):

          【答案】
          (1)2.90
          (2)1:4
          (3)50%
          (4)1:3;500
          (5)解:水的質(zhì)量為:1000×1.19×0.63=749.7g,生成NaCl為6.030×2×58.5=705.51g;749.7水可溶解NaCl為749.7×0.36=269.90 g,因?yàn)槭秋柡腿芤,所以溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= =26.47%,答:該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.47%.
          【解析】解:(1)WOa中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =0.7985,解得a=2.90; 所以答案是:2.90;(2)把五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式分別寫成WO2.5和WO3 , 設(shè)藍(lán)色氧化鎢的組成為xWO2.5yWO3 ,
          因W和O的個(gè)數(shù)之比為1:2.90,則有 ,解得 ,所以藍(lán)色氧化鎢中五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢的原子數(shù)之比為:1:4,所以答案是:1:4;(3)若反應(yīng)前空氣為100L,氧氣只20L,由4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 生成二氧化碳為80L,所以反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%,所以答案是:50%;(4)4FeWO4+4 Na2CO3+O2═4 Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 氣體增加
          x 4x 4x 3x
          2MnWO4+2Na2CO3+O2═2 Na2WO4+2MnO2+2CO2 氣體增加
          y 2y 2y y
          而每反應(yīng)1mol O2時(shí),氣體就增加1.5mol,所以 ,解之得: ,生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1:3,
          則Na2WO4 =500 mol,所以答案是:1:3;500 mol;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知N2g+3H2g2NH3g+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I,說法正確的是(

          A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能,所以反應(yīng)為放熱
          B.N2g+3H2g2NH3l+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ,則Q2>Q1
          C.選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)所需溫度,Q1值也相應(yīng)減少
          D.2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和,所以反應(yīng)需要高溫

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

          B. 阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol

          C. 1mol12C原子的質(zhì)量為12g

          D. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

          A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

          B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

          C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

          D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(  )
          A.乙酸和水
          B.溴和苯
          C.水和四氯化碳
          D.酒精和濃硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溫度相同,濃度均為0.2molL1的①(NH42SO4 , ②NaNO3 , ③NH4HSO4 , ④NH4NO3 , ⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是(
          A.③①④②⑤
          B.①③⑤④②
          C.③②①⑤④
          D.⑤②④①③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

          步驟一:廢銅屑制硝酸銅

          如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

          步驟二:堿式碳酸銅的制備

          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

          完成下列填空:

          (1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

          (2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

          (3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

          (4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。

          ①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;

          ②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____

          ③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g,化學(xué)式為____________。

          ④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請(qǐng)說明理由________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng),符合離子方程式2HCO32-===H2OCO2的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有(  )

          A. 3B. 5C. 8D. 12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于 Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g) ΔH 0 的化學(xué)反應(yīng),下列 敘述錯(cuò)誤的是

          A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示

          B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

          C. ΔH 的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

          D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有 32.5g 鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為 11.2L

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          同步練習(xí)冊(cè)答案