Question

【題目】中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．
（1）a=（保留2位小數(shù)）．
（2）WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 ． 將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 ， 每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 ， 恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

Answer 1

【答案】
（1）2.90
（2）1：4
（3）50%
（4）1：3；500
（5）解：水的質(zhì)量為：1000×1.19×0.63=749.7g，生成NaCl為6.030×2×58.5=705.51g；749.7水可溶解NaCl為749.7×0.36=269.90 g，因?yàn)槭秋柡腿芤�，所以溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= =26.47%，答：該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.47%．
【解析】解：（1）WOa中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =0.7985，解得a=2.90； 所以答案是：2.90；（2）把五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式分別寫成WO2.5和WO3 ， 設(shè)藍(lán)色氧化鎢的組成為xWO2.5yWO3 ，
因W和O的個(gè)數(shù)之比為1：2.90，則有 ，解得 ，所以藍(lán)色氧化鎢中五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢的原子數(shù)之比為：1：4，所以答案是：1：4；（3）若反應(yīng)前空氣為100L，氧氣只20L，由4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 生成二氧化碳為80L，所以反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%，所以答案是：50%；（4）4FeWO4+4 Na2CO3+O2═4 Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 氣體增加 ①
x 4x 4x 3x
2MnWO4+2Na2CO3+O2═2 Na2WO4+2MnO2+2CO2 氣體增加 ②
y 2y 2y y
而每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，所以 ，解之得： ，生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3，
則Na2WO4為 =500 mol，所以答案是：1：3；500 mol；