【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H2以物質的量之比1：2反應的產(chǎn)物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)有機物A的分子式______，有機物D中含有的官能團名稱是______。
(2)B→C的反應類型是______，C的結構簡式為______。
(3)B→C化學方程式是______。D+E→F的化學方程式______。
(4)下列說法不正確的是______。
A．有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B．除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液
C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用
D．C在一定條件下可以與H2反應轉化為B
【答案】C6H12O6 羧基 氧化反應 CH3CHO 2CH2CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O A、B、C
【解析】
已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質，為葡萄糖，應為C6H12O6，生成B為CH2CH2OH，由流程可知C為CH3CHO，D為CH3COOH，E是CO和H2 以物質的量之比1：2反應的產(chǎn)物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體，可知E為CH3OH，F為CH3COOCH3，以此解答該題。
(1)A為葡萄糖，分子式為C6H12O6，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為：C6H12O6；羧基；
(2)B為乙醇，發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，故答案為：氧化反應；CH3CHO；
(3)B→C化學方程式是2CH2CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O，D+E→F的化學方程式為CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；
(4)A．有機物B為乙醇，與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要弱，選項A錯誤；
B．F為酯類，可與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，選項B錯誤；
C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起催化劑和吸水劑的作用，選項C錯誤；
D．C為乙醛，含有醛基，在一定條件下可以與H2 反應轉化為乙醇，選項D正確。
答案選A、B、C。
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暑假作業(yè)北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+的電子層結構與Ne相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質為淡黃色固體，下列有關說法正確的是( )
A.Y單質能在X的最高價氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應
B.X、Z、M的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
C.X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
D.化合物
的熔點高于化合物YM的熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．NO是第一個被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請回答下列問題：
(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H3③，則上述反應熱效應之間的關系式為△H3 =___________________。
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。
①下列各項能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母序號）
a．5c(NH3)=4c(O2)
b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等
c．混合氣體的壓強不變
d．混合氣體的密度不變
②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達到平衡后的體系溫度下的化學平衡常數(shù)為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。
II．(3)某化學研究性學習小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) 
CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
①B極上的電極反應式為_____________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. HOCH2COOH在一定條件下可與O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸發(fā)生反應，且反應類型相同
B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和NaOH溶液后分液除去
C. 金剛烷(如圖結構)含有屬于芳香化合物的同分異構體
D. 與 NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的鏈狀有機物C4H6O2，與HBr加成可生成5種同分異構體(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新興材料——鈹日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質)冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：
按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：
（1）步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________。
（2）步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為___________(填序號)
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
（3）步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。
（4）實驗室模擬步驟⑤裝置如圖，控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。
（5）步驟⑥的反應類型是___________，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是___________。
（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。
（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；
（2）C處反應的離子方程式為________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。
（5）B處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________。
（6）根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是
A. 裝置①也可用于制取H2
B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
C. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D. ③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：
（1）X的化學式是________。
（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。
（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________
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