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          【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說(shuō)法正 確的是( )
          A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3
          B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰
          C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
          D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、Fe3O4中含有兩個(gè)三價(jià)鐵離子和一個(gè)二價(jià)鐵離子，�、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物可能為 Fe2O3或Fe3O4，或兩者均有，故A錯(cuò)誤；
          B、裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；
          C、裝置③中如果產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，則證明存在 SO3 氣體，并可以除去 SO3 ，裝置③中有鹽酸，因此可以除去 NH3，故C正確；
          D、NH3 極易溶于水，不能用排水法收集，在氨氣經(jīng)過(guò)③裝置時(shí)已經(jīng)被除去，因此⑤用于收集生成的N2，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，本題正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
          ①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋 
          ④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng) ⑤生石灰和水反應(yīng)
          A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。
          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計(jì))
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ca(OH)2
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          開(kāi)始沉淀pH
          2.7
          7.6
          12.3
          4.0
          8.0
          完全沉淀pH
          3.7
          9.6
          14.3
          5.2
          12.4
          回答下列問(wèn)題:
          （1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫(xiě)一種）
          （2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。
          A. CaCO3 B. Ca(OH)2  C. 氨水 D. MgO
          （3）向?yàn)V液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時(shí)，冷卻到室溫，過(guò)濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          （4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算，加草酸銨溶液沉鈣時(shí)，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過(guò)____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的（ ）
          ①CaCO3分解 ②鈉與水反應(yīng) ③硫在O2中燃燒 ④8個(gè)結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑥N2與H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反應(yīng)
          A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是
          ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
          A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時(shí)，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是( ) 
          A. a 點(diǎn)所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)
          B. b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)
          C. c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)
          D. d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。 
          (1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當(dāng) n(NO)∶n(NO2)＝1 時(shí)只生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為 _________ 。 
          (2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；
          ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。
          寫(xiě)出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
          (3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí) NO 的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。
          ①若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
          A B C D
          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填字母)。
          A．升高溫度 B．縮小容器的體積 
          C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑
          ③在壓強(qiáng)為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為 4 L，則此時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數(shù) Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。
          ④若在 M 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫，同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)可能是圖中 A～F 點(diǎn)中的_____點(diǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是(　 　)
          ①CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 
          ②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O 
          ③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑＋HBr 
          ④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 
          ⑤CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr
          ⑥
          ⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O 
          ⑧CH3CH2OH＋HCOOHHCOOCH2CH3＋H2O
          A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，具有毒性的氣體是(　　)
          A. N2 B. Cl2
          C. CO D. SO2
          

			
          

			
          
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