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          下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
          A．OH-、H2O、F-
          B．HF、NH4+、Na+
          C．H3O+、NH4+、NH2-
          D．HCl、F2、H2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          分析：根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)加負(fù)電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)減去正電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)來分析解答．
          解：A、OH-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，F(xiàn)-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故A不選；
          B、NH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，NH2-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故B不選；
          C、H3O+、NH4+，的質(zhì)子數(shù)都是11、電子數(shù)都是10，NH2-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故C不選；
          D、HCl、F2、H2S的質(zhì)子數(shù)都是18、電子數(shù)都是18，即具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故D選；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		①
          		⑩
          		②
          		③
          		 
           
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          ⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是     。
          ⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。
          請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
          ________________________________________________。
          ⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：    _________________________________。
          元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。      
          ⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________________。

          （5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
          （6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為       、 　  　，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)通過簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：
          （1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(寫元素符號(hào))。
          （2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是_______。
          （3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是_______元素(寫元素符號(hào))，n=_______。
          (4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
          元素編號(hào)
          		元素特征信息
          A
          		其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          		陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
          C
          		其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
          D
          		其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
          E
          		與C同周期，原子半徑在該周期最小
          ①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________.
          ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（       ）
          A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
          C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H和F的原子半徑(   ) 
          A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是
          A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物
          C．R和Q可形成共價(jià)化合物ROD．R和Q可形成共價(jià)化合物RO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是
          A．In為長(zhǎng)周期元素
          B．In為過渡元素
          C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱
          D．In在反應(yīng)中容易失電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽，L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）  戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
          （2）  與出乙的單質(zhì)的電子式：_______。
          （3）  戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 ：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
          （4）  寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。
          （5）  按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，
          B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是
          ··
           
          ·
          ·
           
          ·
          ·
           
          A．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B    B．離子半徑：A 2－> C－ > B2+
          ··
           
          C．B和C形成的化合物電子式為B2+ [ C ]    D．穩(wěn)定性：H2A > HC
          

			
          

			
          
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