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          常溫下，關于溶液的稀釋說法正確的是                                                            （     ）
              
                 A．將1 L  0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L,pH=13
              
                 B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5
              
                 C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-6mol?L-1
              
                 D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
          

          


          
 化學方程式
 平衡常數(shù)K
          

          
 F2+H22HF
 6.5×1095
          

          
Cl2+H22HCl 
 2.6×1033
          

          
 Br2+H22HBr
 1.9×1019
          

          
 I2+H22HI
 8.7×102
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
          B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
          C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
          c(A-)
          c(HA)
          的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)關于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
          

          


          
化學方程式
平衡常數(shù)K
          

          
F2+H2?2HF
6.5×1095
          

          
Cl2+H2?2HCl
2.6×1033
          

          
Br2+H2?2HBr
1.9×1019
          

          
I2+H2?2HI
8.7×102
          
                
          A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
          B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
          D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
          c(A-)
          c(HA)
          的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，關于下列各溶液的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關于下列各圖的敘述錯誤的是                                 (　　)
                  
              
             
                 
             
                     
            
              
              
             
                  
          化學方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		   
             
                  
          F2+H22HF
                        		        
          6.5×1095
                        		   
             
                  
          Cl2+H22HCl
                        		        
          2.6×1033
                        		   
             
                  
          Br2+H22HBr
                        		        
          1.9×1019
                        		   
             
                  
          I2 + H22HI
                        		        
          8.7×102
                        		   
            
                                  
              
              
            
                  
               圖  甲                          表  乙                            圖  丙
              
          A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
              
          B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
              
           C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
              
          D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況
                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關于下列各圖的敘述錯誤的是 (　　)
              
              
              圖甲                           表乙                              圖丙
                  
          A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
              
          B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
              
          C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
              
          D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況
              
          

			
          

			
          
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