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        1. 【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是(  )

          A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

          B.母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng):NH3+HCO3→CO32+NH4+

          C.加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度

          D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

          【答案】D

          【解析】

          A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生,但此處我們利用的是溶解度差異,仍然可以使溶解度相對(duì)較低的以沉淀的形式析出,A項(xiàng)正確;

          B.溶于水得到一水合氨,可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng),得到,B項(xiàng)正確;

          C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度,根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出,C項(xiàng)正確;

          D.加食鹽能得到氯化銨固體,說明氯化銨的溶解度比食鹽更低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

          答案選D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是( )

          (設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)

          A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3

          B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-

          C.溶液的pHA>B>C

          D.AC溶液成分相同,但濃度之比不同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:

          10.1 mol·L1NaHSO3溶液的pH約為4.0,請(qǐng)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

          2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋,這樣操作的目的是____

          3KCN溶液中存在CN+H2OHCN+OH,該反應(yīng)在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。(已知:25℃時(shí),Ka(HCN)=6.25×1010

          4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×105,H2CO3Ka14.2×107Ka24.7×1011。則NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7

          5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表所示(H+OH未列出)

          離子

          SO42-

          Mg2+

          Fe3+

          Na+

          Cl

          濃度/mol·L1

          a

          0.05

          0.10

          0.50

          0.58

          表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛,但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。

          1)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到___ g肼。

          2)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>5.6mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(填寫變大、變小幾乎不變)。

          3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___(選填編號(hào))。

          a[Cl-]=[NH4+][H+]=[OH-] b[Cl-][NH4+]=[H+][OH-

          c[NH4+][OH-][Cl-][H+] d[OH-][NH4+][H+][Cl-]

          4)常溫下向25mLHCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡(填寫電離平衡移動(dòng)情況)___。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時(shí),測(cè)得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為___mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

          A. R在周期表的第15

          B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

          C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

          D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】、、、均是短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,其中形成的一種化合物能使品紅溶液褪色,下列說法正確的是(

          A.形成的兩種常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型全部相同

          B.可用溶液除去單質(zhì)中混有的單質(zhì)

          C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:

          D.化合物 中,陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)誤是( 。

          A.純堿溶液能清洗油污:CO32+H2OHCO3+OH

          B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+

          C.1molNaOH1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH+CO32+3H+→HCO3+2H2O

          D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Ba2++4OH+Al3++2SO42→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

          已知:FeSO4+NO→[FeNO]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[FeNO]2+時(shí)突顯明顯棕色.

          1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作__

          2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

          3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組混合氣體中,比乙烯含碳量高的是(

          A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

          C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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