日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù))
          海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類.人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素,在海水中可以找到80多種.海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景.回答下列問題:
          (1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議
          充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
          充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源

          (2)使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
          CH2=CHCOONa
          CH2=CHCOONa

          (3)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦鹵:海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液):

          ①反應(yīng)②的離子方程式為
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ; ②從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
          蒸餾
          蒸餾

          (4)苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4.用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl2的含量
          先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
          先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
          分析:(1)尋找新的清潔能源來代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷是淡化海水工藝面臨的問題;
          (2)聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,單體為丙烯酸鈉;
          (3)溴具有氧化性,能將二氧化硫氧化,實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)分離的方法叫蒸餾;
          (4)苦鹵中含有MgCl2、MgSO4兩種含鎂離子的鹽,測定苦鹵中MgCl2的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除.
          解答:解:(1)能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的辦法是尋找新的清潔能源,這是淡化海水工藝面臨的問題,而潮汐能、風(fēng)能、太陽能等均是海邊富有的潔凈能源,
          故答案為:充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源;
          (2)聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,根據(jù)聚合物找單體的方法,則單體為丙烯酸鈉,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOONa,故答案為:CH2=CHCOONa;
          (3)溴具有氧化性,能將具有還原性的二氧化硫氧化,反應(yīng)為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,兩種互相溶解物質(zhì)分離的方法叫蒸餾,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;蒸餾;
          (4)苦鹵中含有MgCl2、MgSO4兩種含鎂離子的鹽,測定苦鹵中MgCl2的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除,可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量,故答案為:先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量.
          點評:本題考查學(xué)生鹵素單質(zhì)的性質(zhì),出題方式新穎,有一定的思維空間.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
          羥基磷灰石[Ca5(PO43OH]是一種重要的生物無機材料.其常用的制備方法有兩種:
          方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO32和(NH42HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH42HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO32溶液中.
          方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中.
          3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:
          (1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO43OH的化學(xué)反應(yīng)方程式:
          ①5Ca(NO32+3(NH42HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO43OH↓+
          10NH4NO3
          10NH4NO3
          +
          3H2O
          3H2O

          ②5Ca(OH)2+3H3PO4=
          Ca5(PO43OH↓+9H2O
          Ca5(PO43OH↓+9H2O

          (2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點是
          唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡單
          唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡單

          (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是
          反應(yīng)液局部酸性過大,會有CaHPO4產(chǎn)生
          反應(yīng)液局部酸性過大,會有CaHPO4產(chǎn)生

          (4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是
          Ca5(PO43OH
          Ca5(PO43OH
          (填化學(xué)式).
          (5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒.結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,分析其原因
          酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡:Ca5(PO43OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移動,導(dǎo)致Ca5(PO43OH溶解,造成齲齒
          酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡:Ca5(PO43OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移動,導(dǎo)致Ca5(PO43OH溶解,造成齲齒

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?南通二模)[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
          磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強的還原性,能在空氣中自然.我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(GB2175-2005)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg/kg.
          通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定.
          [實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
          [實驗原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
          [操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

          [實驗裝置]
          C中盛有200g原糧;D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)
          (1)以磷化鋁為例,寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3
          AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3

          (2)檢查上述裝置氣密性的方法是
          打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
          打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生

          (3)實驗過程中,用抽氣泵抽氣的目的是
          保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
          保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

          (4)A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
          還原性氣體
          還原性氣體
          ;B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
          除去空氣中的O2
          除去空氣中的O2
          ;如去除B裝置,則實驗中測得的PH3含量將
          偏低
          偏低

          (5)收集D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為
          0.085
          0.085
          mg/kg.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?棗莊模擬)(化學(xué)-選修化學(xué)與生活模塊)
          碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū),南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū).我國云南、河南等l0余省的山區(qū)發(fā)病率也較高.為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是食用含碘食鹽.我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3).據(jù)此回答下列問題.
          (1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
          B
          B

          A.胰島素    B.甲狀腺激素      C.生長激素    D.雄性激素
          (2)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
          5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
          ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          5:1
          5:1
          ,能觀察到的明顯現(xiàn)象是
          溶液變藍色
          溶液變藍色

          (3)已知KIO3可用電解法制得.原理:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定電流強度和溫度下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為Kl+H2O
           電解 
          .
           
          KlO3+3H2↑,則陰極反應(yīng)式為:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (4)在某溫度下,若以l2A的電流強度電解KI溶液l0min,理論上可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
          0.837
          0.837
          L(一個電子的電量為1.60×10-19C).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦(Tl)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”.常溫下,鈦的化學(xué)活性很小,僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng).但在較高溫度下,鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng).以鈦鐵礦(主要成分FeTlO2,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題:
          (1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4,無氣體生成,副產(chǎn)品甲是
           

          (2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
           
          ,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
           

          (3)上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入
           
          溶解后除去.
          (4)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找到了冶煉鈦的新工藝,它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法.精英家教網(wǎng)
          ①直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如圖所示;在陰極,被還原的Ca進一步還原TlO2獲得鈦,可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
           

          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù),陽極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開,只允許氧離子通過,在電解過程中陽極通入某種還原性氣體,可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生,通入的氣體若是單質(zhì),可以是
           
          ,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
          精英家教網(wǎng)
          依據(jù)如圖,完成下列填空:
          (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
           
          .與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH
           
          .(填“不變”“增大”或“減小”)
          (2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該試劑可以選
           

          a.Ba(OH)2 b.Ba(NO32c.BaCl2
          (3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為
           
           (選a、b、c,多選扣分).
          a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
          b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
          c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
          (4)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分反應(yīng),產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          、
           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案