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        1. 【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是( )

          A. 正極反應為Zn2e==Zn2

          B. 電池反應為ZnCu2==Zn2Cu

          C. 鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

          D. 在外電路中,電流從負極流向正極

          【答案】B

          【解析】A、該裝置是原電池,較不活潑的金屬銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,選項A錯誤;B、該原電池中,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以電池反應式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,選項B正確;C、該原電池放電時,鹽橋中陽離子向正極移動,所以K+移向CuSO4溶液,選項C錯誤;D、原電池放電時,在外電路中電子從負極沿導線流向正極,選項D錯誤;答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

          A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

          B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

          C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

          D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示,則下列說法中錯誤的是

          A. X元素的最外層電子數(shù)為2

          B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY

          C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

          D. X、YZ的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中,毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉,人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學式為:CaMgxAlySi3O12,該化學式中x、y的值分別是( )

          A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯誤的是

          A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

          B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4,當溶液的pH=10時,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

          C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

          D.當混合液pH≈6時,開始放出CO2氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 146 C 146 C 是不同種核素,化學性質(zhì)也不相同

          B. H2O H2O2 互為同素異形體

          C. CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 互為同系物

          D. CH3CH(CH3)2 的名稱叫 2-甲基丙烷也可以叫做異丁烷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是

          A當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原

          BO2是還原產(chǎn)物

          C若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

          D氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I>Fe2>Br,現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr20.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應,不考慮其他反應)

          (1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是________,剩余Fe2的物質(zhì)的量為________。

          (2)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________,若最終所得溶液為400 mL,其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。

          (3)通過對上述反應的分析,試判斷Cl2,I2,F(xiàn)e3,Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________

          (4)上述反應若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式:_________________;上述所有反應共消耗Cl2________mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 ab、cd是四種短周期元素。ab、d同周期,c、d同主族。a的原子結構示意圖為

          , bc形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )

          A. 原子半徑:acdb B. 電負性abdc

          C. 原子序數(shù):dacb D. 最高價含氧酸的酸性cda

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