【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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【題目】烷、烯、炔都是常見的碳?xì)浠衔铩?/span>
(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱：
名稱是______________________________
(2)有下列有機(jī)物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號)
(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。
①實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②關(guān)于該實驗的說法中正確的是（________）
a.濃硫酸只有催化劑的作用 b.可用向下排空氣法收集乙烯
c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸 d.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度
③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體
和
，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。
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【題目】化學(xué)小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。
實驗：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+
______I2+_______Fe2+
(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。
(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現(xiàn)象中，能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實驗現(xiàn)象是_________。
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【題目】鉑鈷合金在磁控、儀表等領(lǐng)域有重要用途。回答下列問題：
(1)基態(tài)Co原子價層電子的軌道表達(dá)式為___________；Co與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Co的熔點比金屬Ca的高，原因為________________。
(2)Pt與Cl、吡啶(
)能形成如圖所示兩種分子。
①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序為________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有
鍵的數(shù)目為__________________。
③相同條件下，兩種化合物中在水中溶解度更大的為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因為____。
(3)某Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積，其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置，則該合金的化學(xué)式為_______。
(4)
可用于檢驗可卡因。其中陰離子的立體構(gòu)型為__，碳原子的雜化形式為____。
(5)
是一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，俯視圖如圖乙所示。
①原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)；B為(0.31，0.31，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則晶體密度為___
(列出計算表達(dá)式)。
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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【題目】我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1，可與太陽能電池（裝置如圖2）聯(lián)合實現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.c接太陽能電池的P電極
B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-和C2O52-
C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-
D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L
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【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是
①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
A.②③B.①④C.②④D.①③
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【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種
、
、
，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實驗
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（
條件為加熱）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中
的濃度為0.1 mol/L
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【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實驗：取15 mL待測溶液于250 mL錐形瓶中，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方法再重復(fù)2次。
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測液的濃度________；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________________________；
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 待測鹽酸溶液的體積/ mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 1.05 | 21.10 | 15.00 |
2 | 2.00 | 21.95 | 15.00 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則待測液的濃度為________。
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