Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②		③
3		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						（11）

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意簡圖為    ；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是    （用元素符號表示），寫出該氫氧化物與⑩的最高正價氧化物對應水化物反應的化學方程式    ；
（3）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是    （用化學式表示）；
（4）③元素和（11）元素兩者的核電荷數(shù)之差是    ；
（5）④、⑤兩元素相比較，金屬性較強的是    （填名稱），可以驗證該實驗結論的實驗是    ．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維是    （填編號）的氧化物制造出來的．寫出該氧化物和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
    ．
（7）③與⑩能形成    （填：“離子”或“共價”）化合物．
（8）⑩的單質與水反應的化學方程式    ．
用潔凈的鉑絲棒蘸取上述反應后的溶液在酒精燈上灼燒，能夠觀察到    色火焰．

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Br，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Br，
（1）以上元素中化學性質最不活潑的元素為Ar，其最外層有8個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）以上元素中只有Al能形成兩性氫氧化物，氫氧化鋁與KOH反應生成偏鋁酸鉀和水，反應為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）①、②、⑦、⑧四種元素中Cl的非金屬性最強，則其最高價氧化物對應水化物HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（4）F的核電荷數(shù)為9，Br放熱核電荷數(shù)為35，則二者核電荷數(shù)之差為35-9=26，故答案為：26；
（5）Mg、Al都在第三周期，從左向右金屬性在減弱，則Mg的金屬性強，可利用兩種金屬分別與水、酸反應的劇烈程度，金屬之間的置換反應，最高價氧化物對應水化物的堿性等來判斷，但金屬不能在空氣中放置已久，在空氣中金屬被氧化，所以應選BC，故答案為：BC；
（6）光導纖維的主要成分為SiO₂，即為⑥的氧化物，SiO₂與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，
該反應為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（7）KF中的構成微粒為離子，則屬于離子化合物，故答案為：離子；
（8）K與水反應生成KOH和氫氣，該反應為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，焰色反應實驗中能觀察到紫色火焰，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；紫．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答的關鍵，考查知識點較多，但難度不大，多為基礎知識，學生應注重對知識的歸納．