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          【題目】將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有xmolH+，則此時溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為( )
          A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】n(Cu)==0.05mol，n(HNO3)=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反應(yīng)后溶液中還含有氫離子說明硝酸有剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算剩余硝酸的物質(zhì)的量，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、HNO3，溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.05mol，根據(jù)N原子守恒得溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(H+)+2n[Cu(NO3)2]=xmol+0.05mol×2=(0.1+x)mol，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
          （1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是   ，氧化性Fe3+   Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
          （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
          （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是   。
          A．m=y，R3+是還原劑  B．m=2y，R2+被氧化
          C．m=2，R3+是氧化劑  D．m=4，R2+是還原劑
          （4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：
          已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          Fe3＋
          Fe2＋
          Zn2＋
          開始沉淀的pH
          1.1
          5.8
          5.9
          沉淀完全的pH
          3.0
          8.8
          8.9
          請回答下列問題：
          (1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。
          (2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________。
          (3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
          (4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
          (5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
          A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
          若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
          （1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是   (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
          （2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)   (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
          （3）如圖是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是   (填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是   ；
          ②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝   。
          （4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是   ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
          B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
          C．氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
          D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
          A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
          B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
          C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
          D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
          A．碳酸鈣受熱分解  B．乙醇燃燒
          C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是
          A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
          B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
          C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
          D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
          (1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_____________________。
          (2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。
          (3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________________。
          (4)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為___________________________。
          (5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。
          (6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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