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          反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
          A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
          C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)v=△n/△tV代入數(shù)據(jù)計算得v（NO）v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，A、v（O2）="0.0025" mol·L-1·s-1，錯誤；B、v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1，選項中單位錯誤，錯誤；C、v（H2O）="0.003" mol·L-1·s-1，正確；D、v（NH3）=v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)進行如下實驗，檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
          實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)．試寫出①中反應(yīng)的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于A2 + 3B2  2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
          A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s) 
          C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
          A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
          C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
          B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
          C．反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
          反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
          反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
          （1） △H3=          (用含a、b的代數(shù)式表示)。 
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為              ，CO的平衡濃度為               。
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
           A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
          （1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

          （2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		 
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		 
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		 
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		 
          		0.00
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
          ②反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為  kJ。
          ③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）
          （1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
                    物質(zhì)
          T/℃       n/mol
          		NO
          		CO
          		E
          		F
          初始
          		0.100
          		0.100
          		0
          		0
          T1
          		0.020
          		0.020
          		0.080
          		0.040
          T2
          		0.010
          		0.010
          		0.090
          		0.045
           
          ①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                       .
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。
          A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2       D．無法比較
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
          N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
          則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          （3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

          當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          （4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
           ΔH >0
          水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
          序號
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
          （5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
          總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
          過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：
          實驗編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          c(HI)/ mol·L-1
          		0.100
          		0.200
          		0.300
          		0.100
          c(H2O2)/   mol·L-1
          		0.100
          		0.100
          		0.100
          		0.200
          v/ mol·L-1·s-1
          		0.00760
          		0.0153
          		0.0227
          		0.0151
          以下說法正確的是
          A．實驗1、2中，(H2O2)相等
          B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
          C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
          D．實驗4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1
          

			
          

			
          
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