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          Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
          A．兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
          B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
          D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、Cu2O不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B、Cu的金屬活潑性在H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錯(cuò)誤；C、常溫時(shí)，Al在濃硝酸中鈍化，錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液，陽(yáng)極Cl?失電子生成氯氣，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。
          II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
          步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          樣品甲
          		生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
          樣品乙
          		生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
           
          （1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
          （2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

          （1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

          若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol。　　
          （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫(xiě)出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是
          A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
          B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
          C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
          D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：

          下列說(shuō)法正確的是
          A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)僅含NaAlO2
          C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既可以與稀鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
          ①Al  ②AlCl3  ③Al2O3  ④NaHCO3  ⑤Al(OH)3
          A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)下表）
          離子
          		Mg2+
          		Al 3+
          		物質(zhì)
          		Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀pH
          		8.93
          		3.56
          		開(kāi)始溶解pH
          		8.04
          完全沉淀pH
          		10.92
          		4.89
          		完全溶解pH
          		12.04
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是
          A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlD．(NH4)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
          B．向Ｄ點(diǎn)溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
          C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
          D．ＯＡ段反應(yīng)的離子方程式為：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4　＝　BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O
          

			
          

			
          
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