（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
（1）1×10-12 1×10-2
（2）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制
解析試題分析：（1）抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，堿溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是強堿弱酸鹽，促進水電離，溶液中水電離出的c（OH-） 為水的離子積常數(shù)與c（H+）的比，所以水電離出來的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。（2）①醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- ，②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三價鐵離子的水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，F(xiàn)e3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣鹽酸可以抑制三價鐵離子水解；
考點：離子積常數(shù)；溶液pH的定義；鐵的化學(xué)性質(zhì)。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4（s）
Sr2＋（aq）＋SO42-（aq） Ksp＝2.5×10－7
SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32-（aq） Ksp＝2.5×10－9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7。
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
| | I1 | I2 | I3 | I4 |
| 電離能（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關(guān)系為：[Na＋]________[CH3COO－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點時，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數(shù)
=____________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
| 陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 陰離子 | CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
= ；查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為 。
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是 。
| A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L |
| C．c(H+)＜c（OH-） |
| D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是 �，F(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為 mol·L－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為 。
(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式： ，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為： 。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)�？傻稳霂椎� 溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為 。
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