[題目]有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí).下列解釋不正確的是( )選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵.鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是（）

選項(xiàng)	古文或諺語(yǔ)	化學(xué)解釋
A	日照香爐生紫煙	碘的升華
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應(yīng)
C	煮豆燃豆萁	化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D	雷雨肥莊稼	自然固氮

【答案】A

【解析】

試題分析：A、日照香爐生紫煙，是光線的照射，不含有碘單質(zhì)，解釋錯(cuò)誤，故正確；B、曾青指硫酸銅溶液，金屬鐵把銅置換出來(lái)，發(fā)生置換反應(yīng)，解釋正確，故錯(cuò)誤；C、煮豆燃豆箕，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，解釋正確，故錯(cuò)誤；D、雷雨肥莊稼，發(fā)生反應(yīng)是N2＋O2=2NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，屬于自然固氮，解釋正確，故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?）

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. 用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. C、N、O最高正價(jià)依次升高

B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O

鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250 ℃開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

則從反應(yīng)開(kāi)始到20 min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列問(wèn)題:

（1）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精確值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機(jī)化工原料，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化（有的無(wú)機(jī)產(chǎn)物已省略）。

請(qǐng)回答：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

（2）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式為：②_________________________，⑤_________________________

③的反應(yīng)類(lèi)型______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)
C	C原子的p軌道半充滿(mǎn)，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：，寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。