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        1. 【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:

          已知:H2O2H++H++。下列分析不正確的是

          A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

          B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃,說明存在H2O2

          C.③和④不能說明溶解性:BaO2> BaSO4

          D.⑤中說明H2O2具有還原性

          【答案】B

          【解析】

          A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生反應為復分解反應和氧化還原反應,④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成水和氧氣,因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應,A項正確;

          B.①中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,不能說明存在H2O2,B項錯誤;

          C.④中過氧化鋇與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2> BaSO4,C項正確;

          D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價升高,作還原劑,說明H2O2具有還原性,D項正確。

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

          已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

          1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;

          2E2離子的價層電子軌道表示式是 ,F原子的電子排布式是 ;

          3A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ;

          4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結構相似,DAB的電子式為

          5)配合物甲的焰色反應呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2離子的定性檢驗,檢驗E2離子的離子方程式為 ;

          6)某種化合物由DE,F三種元素組成,其晶胞 如圖所示,則其化學式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:d= g/cm3。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:

          12molNH3在標準狀況下的體積是___

          22molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

          32molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___

          4)工業(yè)上用反應N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標準狀況下參與反應的H2的體積為___14N2參與反應可得NH3物質(zhì)的量為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1NO2后,會發(fā)生如下反應:2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是

          A.升高溫度,60s后容器中混合氣體顏色加深

          B.0-60s內(nèi),NO2的轉化率為75%

          C.0-60s內(nèi),v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

          D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

          該法的工藝流程為:

          其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

          (1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

          (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

          A.Cr2O72CrO42的濃度相同

          B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

          C.溶液的顏色不變

          (3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調(diào)至______

          方法2:電解法.

          該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

          Cr(OH)3沉淀.

          (5)Fe做電極的原因為______(用電極反應式解釋).

          (6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,采用天然氣制備氫氣的流程如下。

          請回答下列問題:

          .蒸汽轉化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化,結合圖表信息回答問題。

          (1)該過程的熱化學方程式是__________。

          (2)平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示,判斷T1T2的大小關系:T1_______T2(“>”“<”“=”),并說明理由__________

          (3)一定溫度下,在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH41mol水蒸氣充分反應達平衡后,測得反應前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)為______________。

          .CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2H2

          .模擬H2提純工藝:將CO2H2分離得到H2的過程如下:

          依據(jù)圖示信息回答:

          (4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

          (5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式________;結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

          (1)某;瘜W興趣小組同學,取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應,現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。

          (2)某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量,設計實驗流程如圖所示。

          幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          Mg2+

          開始沉淀時的pH

          7.5

          2.8

          4.2

          9.6

          沉淀完全時的pH

          9.0

          4.0

          5

          11

          ① 試劑A應選擇________,試劑B應選擇_______。(填序號)

          A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水

          ② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。

          ③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

          操作

          預期現(xiàn)象

          取少量M固體于試管中,向其中加入________________;觀察。

          固體完全溶解,溶液呈黃色。

          繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________,振蕩觀察

          ______________________

          ④ 上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標志是____________

          ⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時,溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

          下列說法錯誤的是

          A.放電時,負極反應為

          B.放電時,1 mol CO2轉化為HCOOH,轉移的電子數(shù)為2 mol

          C.充電時,電池總反應為

          D.充電時,正極溶液中OH濃度升高

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】所下列化學用語的理解正確的是(

          A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

          B.電子式H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

          C.丙烯的最簡式可表示為CH2

          D.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷

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