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          有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____________。
          （2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是____________。
          （3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________________。
          （4）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_______________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ar （2）S2－ （3） K＋  (4) Cl－

          試題分析：（1）若該微粒是中性微粒，則質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2+8+8＝18，因此這種微粒的符號(hào)是Ar。
          （2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明該微粒具有還原性，所以這種微粒的符號(hào)是S2－。
          （3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，因此應(yīng)該是活潑的堿金屬，質(zhì)子數(shù)＝2+8+8+1＝19，所以這種微粒的符號(hào)是K＋。
          （4）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，則該微粒的質(zhì)子數(shù)這種微粒的符號(hào)是2+8+8－1＝17，所以這種微粒的符號(hào)是Cl－。
          點(diǎn)評(píng)：該題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。明確微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
          B．三種元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
          C．元素的最高正價(jià)按X、Y、Z的順序遞減
          D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為     。
          （2）W2+的核外電子排布式為          。
          （3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
          （4）Y、Z元素的第一電離能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類(lèi)型為          。
          （5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
          2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
          N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
          2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
          寫(xiě)出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：        。
          （6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為   個(gè)、   個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		70
          		66
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+5 、+3、 －3
          		－2
           
          下列-敘述正確的是
          A．X、Y元素的金屬性X<Y 
          B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D．X能在Z 的單質(zhì)中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）
          ①沸點(diǎn)：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
          ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （  ）
          A．molB．mol
          C．(A-N+8)molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是
          A．143B．92C．51D．235
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是
          A．制半導(dǎo)體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
          C．制農(nóng)藥的材料 D．制催化劑的材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與氫鍵有關(guān)的變化規(guī)律是（  ） 
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 
          B．熔點(diǎn)：Li> Na> K> Rb
          C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 
          D．H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)
          

			
          

			
          
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