Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下面的問題：

(1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

B裝置中反應(yīng)的離子方程為                                            。

(2)稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為：                。

(3)為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性，A中的硫酸什么時(shí)候滴加                          ，

C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。

(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序?yàn)椋?u>                       。(填試劑編號(hào))

 

Answer 1

【答案】

(1)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  （3分）   Cl₂＋SO₂＋2H₂O==4H^＋＋2Cl^－＋SO₄^2-  （3分）

(2)×100% （2分）

(3)待B中水面上方充滿了黃綠色的氣體（2分）  吸收尾氣，防止污染大氣  （2分）  

(4)①②④    （3分）

【解析】

試題分析：（1）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。

（2）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，得到的bg沉淀是BaSO₄，根據(jù)Na₂SO₃—SO₂—BaSO₄，可知Na₂SO₃為= ，所以Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為。

（3）保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性就是不讓SO₂流失掉，所以硫酸應(yīng)該在B中水面上方充滿了黃綠色的氣體的時(shí)候滴加；C中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止氯氣污染大氣。

（4））另外一種設(shè)計(jì)方案是將Na₂SO₃溶于水，然后向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，在加BaCl₂溶液，然后將生成的沉淀過濾洗滌干燥稱量其質(zhì)量，求出Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而求得Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以使用試劑的順序是①②④。

考點(diǎn)：本題考查探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量的方法、物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算。