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          【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)
          A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.2 mol，200 mL4 mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4 mol·L－10.2L=0.8 mol，首先與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3，Al3＋反應(yīng)完畢，剩余的OH－再與NH4+反應(yīng)生成NH3H2O，NH4+反應(yīng)完畢，剩余的OH－再與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO。據(jù)此根據(jù)方程式，計(jì)算判斷。
          首先：Al3＋OH-
          0.2mol 0.6mol
          Al3＋反應(yīng)完畢，剩余的OH－為0.8mol-0.6mol=0.2mol。
          然后：NH4+OH-
          0.2mol 0.2mol
          OH－與NH4+恰好反應(yīng)，沒(méi)有OH－剩余，Al(OH)3不溶解。
          故鋁元素的存在形式為Al(OH)3。
          所以D選項(xiàng)是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
          (2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。
          (3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________________。
          (4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
          (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
          D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3—
          B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3—
          C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－
          D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3
          B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl
          C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
          D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
          填寫(xiě)下列空白：
          （1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是___；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___(填字母)。
          a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
          （2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。
          （3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：
          淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
          ①A的分子式是____，試劑X可以是_____。
          ②寫(xiě)出由D生成乙化學(xué)方程式：_______。
          （4）已知：
          +HCl（-R為羥基）
          +H2
          根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
          CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
          （5）寫(xiě)出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 
          B. 每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
          D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是
          A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
          B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
          C. 分子中所有原子共平面
          D. 易溶于水及甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          溫度
          平衡濃度(mol·L－1)
          c(NH3)
          c(CO2)
          T1
          0.1
          T2
          0.1
          A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          D.T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
          

			
          

			
          
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