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          【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )
          A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)
          C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。
          A. v(A)=0.15mol/(L·min)；
          B. v(B)=0.6 mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·min)；
          C. v(C)=0.4 mol/(L·min)，則v(A)=v(C)=0.2 mol/(L·min)；
          D. v(D)=0.01 mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.005 mol/(L·s)= 0.3mol/(L·min)；
          可見反應(yīng)速率最大的是0.3mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____g。
          （2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
          根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。
          （1）下列敘述正確的是________。
          A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
          B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
          C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
          D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          （2）寫出電池的總反應(yīng)式：___________________________________________________________。
          （3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH______，電解質(zhì)溶液的pH________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1
          B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝%
          C. 20 ℃時(shí)KNO3的溶解度S＝g
          D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：
          B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有、
          C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體
          D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯(cuò)誤的是( )
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          （2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。
          （3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
          ①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________。
          ②C中總反應(yīng)離子方程式為__________，比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
          （ ）
          A.混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.2mol
          B.NaOH的濃度為0.5 mol/L
          C.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          D.圖中線段oa:ab＝5:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
          ①1∶3�、�2∶3�、�1∶4�、�2∶7　⑤任意比
          A.①④B.⑤C.②③D.②④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案