Question

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小容積增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，表示1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣,放出的熱量為92.4kJ,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,1.0mol氮?dú)狻?/span>3mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJ,故A錯(cuò)誤；B、上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，因氦氣是惰性氣體，只改變?nèi)萜鞯目倝�，�?/span>N2、H2、NH3的分壓不會改變，所以不會影響化學(xué)平衡移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,H2的轉(zhuǎn)化率提高,所以C正確；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多,故D錯(cuò)誤；故答案選C。