用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ �。�
A.2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1 mol Na2CO3晶體中含C
數(shù)小于NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L
D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA
A
【解析】由O2過量,故0.1 mol Na與之反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2,Na失去的電子數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)正確;1 mol Na2CO3晶體中含C
1 mol,故該晶體中含C的數(shù)目為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解食鹽水時(shí)陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-
Cl2↑,據(jù)此可求得電路中通過NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol,但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無法確定產(chǎn)生氣體的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO2中的陰離子為
,故0.1 mol的CaO2中含數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是( )
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圖Ⅰ 堿性 鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛 酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅 紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.簡單離子半徑:Y＞Z＞W＞Q＞X
B.W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
C.X能分別與Y、Z、W形成共價(jià)化合物
D.Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為常見的10電子分子。下列說法不正確的是( )
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（ �。�
A.1 mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子
B.1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA
C.1 mol C
（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
D.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。
回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式: 。
(2)血紅素中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物A的分子式: 。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(3)寫出A→B,C→D的有機(jī)反應(yīng)類型:A→B: 反應(yīng),C→D: 反應(yīng)。
(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填序號(hào))。
①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)
(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1
B.溶液溫度高低為①>③>②
C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低
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